생활속의 산염기 분석

소개글

화학실험레포트
생활속의 산염기 분석

목차

1.실험 목적
2.배경
3.실험 결과
4.토의 및 오차원인
5.주의 및 참고사항
6.참고문헌

본문내용

1.실험 목적
산 또는 염기의 화학적 성질을 알아보고, 어떤 산의 농도를 산․염기 적정으로 결정함으로써 지시약의 변화를 관찰하여 산․염기의 적정법을 습득한다.


2.배경 및 원리
 배경
적정이란 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정이다. 농도를 알고 있는 용액 내의 어떤 성분들은 미지농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응한다. 농도를 알고 있는 용액의 첨가된 부피 측정은 뷰렛을 이용한다. 보통 적정은 플라스크에 농도를 모르는 시료용액을 넣고, 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨려서 필요한 양이 시료용액에 첨가될 때까지 계속한다. 필요한 양이 첨가되었을 때를 적정의 당량점이라 부른다. 당량점은 흔히 지시약이라 부르는 물질을 플라스크에 조금 넣으면 알 수 있다. 지시약의 반응은 색깔로 나타난다. 지시약에 의하여 색이 변하는 지점을 적정의 종말점이라고 부른다. 지시약들은 종말점 전과 후에 확연히 구별되는 색깔변화를 보여준다. 종말점은 당량점과 매우 유사하며, 사용된 적정 시약의 부피는 뷰렛으로 측정할 수 있다.
우리는 산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 알고 있다. 이러한 중화 반응을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정이라고 부른다. 또한 중화적정에서의 당량점은 반응한 수소이온과 수산화이온의 양이 같아지는 점을 의미한다. 중화적정 실험을 통해 얻게 되는 당량점은 다소 이론적이며 실제적으로는 사용한 지시약이 색깔을 변화하는 점인 종말점으로 결정된다. 지시약은 그 자신이 약산 또는 약염기로서 해리된 상태와 해리되지 않은 상태의 색깔이 전혀 다르므로 가해주는 산 또는 염기에 의해 독특한 색깔을 나타낸다.
시료 용액성분의 몰수 또는 그램수는 이 성분을 포함하는 균형 잡힌 방정식을 이용하여 화학양론적으로 계산할 수 있다. 만약 농도를 모르는 용액의 몰농도를 계산하려면, 적정하기 전에 시료용액의 초기부피를 측정하는 것이 필요하다. 몰농도는 용액 내에 있는 성분의 계산된 몰수를 이 부피로 나눔으로써 알 수 있다.

참고 자료

이덕길, 『표준일반화학시험(제5개정판)』, 서울: 대한화학회, 2003, pp.58~60.
박병빈 외, 『일반화학실험』, 경기도: 자유아카데미, 2006, pp.85.