한밭대학교 화학생명공학과 단백질공학 중간고사 정리 족보

소개글

한밭대학교 화학생명공학과 단백질공학 정리 족보입니다.
직접 공부한 내용이고, 시간이 없거나 추가로 공부를 하고자 하시는 분들께 추천 드립니다.

목차

제 2 장). 물:생명의 배지
1. 전자 배치와 화학적 특징
2. 공유결합
3. 수소결합
4. 수화
5. 친수성 물질과 소수성 물질
6. 수용액에서 용질의 농도
7. 생물학적 과정에서 중요한 7개의 작용기
8. 산도와 평형상수
9. 완충액(buffer solution)

제 4 장). 아미노산
1. 아미노산의 세부 구조
2. pH 6에서 방향족 아미노산의 자외선 흡수 스펙트럼
3. 이온화된 형태의 아미노산
4. 펩타이드 결합

제 5 장). 단백질: 1차 구조와 생물학적 기능
1. 단백질 1차구조 : 아미노산 선형 사슬
2. 이황화 결합(S-S), 공유결합

제 6 장). 단백질: 2차, 3차, 4차 구조
1. 단백질 2차 구조
2. 단백질 3차 구조

본문내용

1. 전자 배치와 화학적 특징
-원자의 화학적 성질 결정
: 최외각껍질, 원자가 껍질의 전자 개수
-원자가 전자:원자가 껍질에 위치한 전자
-원자의 반응성: 원자가 껍질에 짝을 이루지 않은 홀전자에 의해 발생
-원자가 껍질이 다 채워진 원자는 반응성이 없으며, 비활성 상태(18족 원소)

2. 공유결합
-분자내의 원자는 다양한 정도의 힘으로 전자를 끌어당김
-전기음성도:공유결합에서 원자가 전자를 끌어당기는 힘(원자의 전기음성도가 클수록, 원자는 공유 전자를 자신에게 더 강하게 끌어당김)
-비극성 공유결합(전기음성도 차이<0.5)
:원자들은 전자를 균등하게 공유 = 비극성 분자
-극성 공유결합(0.5<전기음성도차이<2.0)
:하나의 원자의 전기음성도가 강해 두 원자가 전자를 균등히 공유하지 않음 = 극성 분자, 일부 비극성 분자
-전자의 불균등한 공유로 인해, 각 원자 혹은 분자에 약한 부분적인 양전하와 부분적인 음전하가 생김

3. 수소결합
-전기음성도가 큰 원자(O,N,F)와 공유결합 하고 있는 수소원자(δ+)가 인접한 분자에 있는, 또는 단일 거대분자 내부에서 또 다른 전기음성도가 큰 원자(δ-)에 서로 전기적으로 끌어당겨질 때 형성
-살아있는 세포에서 전기음성도가 큰 상대 원자는 주로 O,N
- 1개의 H2O는 최대 4개의 수소결합이 가능

-수소결합이 많아질수록 결합을 끊어내기 힘들어짐
-두 개의 극성분자 사이에서 일어남
-수소결합에서 δ+는 무조건 수소
-수용성 단백질(라이소자임)을 물에 녹이면, 물 분자에게 둘러 쌓이는데, 이때 수소결합과 수화가 같이 일어남. H2O의 산소는 라이소자임 분자의 약한 양전하에 끌리고, 수소는 라이소자임 분자의 약한 음전하에 끌린다. 이를 통해 (수용성)단백질이 물에 녹게 된다.

4. 수화
-물이 다른 화합물에 결합하여 생긴 화합물
-NaCl을 물에 녹이면, 물 분자가 Na+와 Cl- 이온을 둘러쌈으로서 수하함(이때는 이온 결합이 아님)

참고 자료

없음