원자구조와 주기율표상에서 원자의 전자배치 및 분자의 결합원리

소개글

고졸 검정고시 기출문제를 분석하여 작성한 원자구조와 주기율표상에서 원자의 전자배치에 따른 분자의 결합원리를 이론과 기출문제를 예로 들어 설명했습니다

목차

없음

본문내용

* 원자 구조
1. 세로줄(족) : 같은족 원소는 성질이 비슷
2. 가로줄(주기)
3. 금속, 비금속 참조

단주기형 주기율표
+1 +2 +3 +4 -3 -2 -1 (이온가)

원소의 전자배치
1. 붉은 부분 : 핵의 양성자 수
2. 핵 주위를 전자가 회전
가. 제일 안쪽 권도 : K 궤도, 최대 전자 2개
나. 2번째 궤도 : L궤도, 최대 4개 전자
다. 3번째 궤도 : M궤도, 최대 8개 전자
라. 4번째 궤도 : N궤도, 최대 18개 전자
3. 족수의 마지막 숫자는 최외각 전자의 개수
4. 8우설 : 모든 원자는 결합할 때 제일 바깥 궤도에 전자가
2개(K궤도) 또는 8개(기타 궤도)가 들어가려는 성질이 있다.
가. 물에 녹아 전기를 띄는 것을 이온화라 하고 이온화할 때 이온화 값인 이온가를 갖는다
5. 원자번호 = 양성자 수 = 중성원자의 전자 수, 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수)

참고 자료

고졸검정고시 기출문제 2017-2020