전기화학 정리

목차

1. 전기 화학이란
2. 갈바니 전지
3. 전지전위와 자유 에너지 변화
4. 표준 환원 전위
5. Nernst 식
6. pH의 전기화학적 측정
7. 표준 전지 전위와 평형 상수
8. 배터리
9. 연료 전지
10. 부식
11. 전기분해와 전해 전지
12. 전기분해의 상업적 응용
13. 문제

본문내용

3. 전지전위와 자유 에너지 변화
• 전자는 아연 전극에 있을 때보다 구리 전극에 있을 때 낮은 에너지를 가지므로 산화 전극(-극)에서 환원 전극(+극)으로 이동하고, 전자를 밀어내는 힘은 기전력(Electromotive force, emf)이라고 부르는 전위이다.
• 전위는 전지 전위 (Cell potential, E) 또는 전지 전압(Cell Voltage)이라고 한다. (단위 : V)
• 1 J=1 C×1 V (J : 에너지의 단위, C : 전하량) = 1V의 전위차를 갖는 두 전극 사이에 1C의 전하가 이동할 때 방출되는 에너지의 양 1J

<중 략>

8. 배터리
• 납축전지(Lead storage battery) : 갈바니 전지 중에서 가장 친숙한 것, 산화 전극은 스펀지 형태의 납으로 채워진 납 격자로 구성되고, 환원 전극은 이산화 납으로 채워진 격자로 구성되며 황산 수용액 전해질에 담겨져 있다. 산화 전극에서 납은 황산 납으로 산화되고 환원 전극에서 이산화 납은 황산 납으로 환원된다.

참고 자료

없음