[예비보고서]산소제조와 밀도측정

소개글

화학실험-산소제조와 밀도측정 예비보고서입니다.^^

목차

제목
목적
이론
방법
참고

본문내용

1. 목적
염소산칼륨이나 질산칼륨 같은 물질을 높은 온도에서 가열하여 산소를 발생시키고 발생된 산소의 부피를 측정하여 산소의 밀도를 안다.
3. 실험 원리
Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 간단한 정수 비로 반응한다. 즉,
2H2 + O2 → 2H2O
2부피 1부피 2부피
1. 어떤 물질의 1몰은 다른 물질의 1몰과 똑같은 수의 분자를 가진다. 이 사실은 물의 정의로부터 알 수 있다.
2. 일정 온도와 압력 조건하에서 같은 부피의 기체는 같은 수의 분자를 포함한다.
이 사실로부터 Avogadro는 같은 부피의 기체는 같은 수의 분자를 가진다고 결론지었다. 염소산칼륨이나 질산칼륨 같은 물질은 높은 온도에서 가열하면 산소를 발생시키면서 분해됨 을 실험으로 알 수 있다.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
이때 온도가 높을수록 산소는 빠른 속도로 발생함을 볼 수 있다.
산소가 생기기 전과 후에 KClO3의 무게를 정확히 측정하면 그 차이로부터 생성된 산소의 무게를 알 수 있다. 분해된 산소는 병 안의 물을 바깥에 보냄으로써 그 부피만큼 비이커에 모을 수 있다. 산소의 부피를 표준조건으로 보정해야 한다. 표준조건으로 환산할 때에 산소기체가 수증기로 포화(saturate)되어 있는 사실을 고려해야만 한다. 기체의 전체압력(total pressure)은 산소 및 물의 부분압력(partial pressure)의 합과 같다.

참고 자료

없음