[화학]헤스의 법칙
- 최초 등록일
- 2006.04.03
- 최종 저작일
- 2005.06
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소개글
정성껏 작성한 보고서 입니다.^^
목차
1. Abstract
2. Introduction
(1) 실험 원리
(2) 실험 방법 & 기구 및 시약 조사
3. Data & Results
4. Discussion
1. 실험 과정 정리
2. 실험 결과 계산 및 분석
5. Reference
본문내용
1. Abstract
이번 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피 ( , Enthalpy ) 가 상태 함수 ( State Function) 임을 알아보고 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다. 먼저 실험 A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 반응시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서 생성되는 반응열 () 을 측정하고, 실험 B에서는 고체 수산화나트륨의 융해열 () 을 측정한다. 그리고 실험 C에서는 수산화나트륨 수용액과 염산의 반응에서 생성되는 반응열 () 을 측정한다. 즉, 이 실험의 목적은 고체 수산화나트륨과 염산의 중화 반응을 1단계 및 2단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인하는 것이다. 각 반응들 간의 연관성을 염두에 두고, 측정된 각 엔탈피들 간의 상관 관계를 파악해 보도록 한다.
2. Introduction
(1) 실험 원리
① 상태 함수 ( State Function )
상태 함수 ( State Function ) 란 현재의 모습에 어떻게 이르게 되었는가 하는 과정에는 무관하고 다만 현재 어떤 모습인가 하는 상태에 의해서만 오직 결정되는 어떤 계의 성질을 의미한다. 그러므로 어떠한 상태 함수도 그것의 경로에는 독립적이다. 이러한 상태 함수의 예로는 부피, 온도, 압력, 내부에너지 등이 있다.
② 엔탈피 ( Enthalpy )
일정한 외부 압력 하에서 계의 부피가 자유롭게 변할 때는 계의 내부 에너지 변화가 열로서 공급된 에너지와 같지 않게 된다. 요컨대, 열로서 공급되는 에너지의 일부가 주위를 밀어내는 데 필요한 일로 변환된다. 그러나 일정 압력 하에서는 가해진 열이 계의 엔탈피 H 라고 하는 열역학적 성질의 변화와 같게 된다. 이 엔탈피 변화는 다음과 같이 정의 된다.
참고 자료
1) Principles of Modern Chemistry 4th edition, Oxtoby, Saunders College Pub., 1999 Chapter 7, p. 206, 215 ~ 216, 223
2) 표준 일반 화학 실험 제 5 개정판, 대한 화학회, 천문각, 1999 실험 12 장
3) Physical Chemistry, P.W.Atkins, 1992
4) http://preview.britannica.co.kr/