[환경화학실험] 잔류염소및 염소요구량

목차

요약
1.서론
2.실험재료및 방법
3.결과및 고찰
4.결론
5.참고문헌

본문내용

◉ 잔류염소 및 염소요구량
잔류염소란 물을 염소로 소독했을때 특정한 형태로 존재하는 염소를 말한다. 정수처리에서 염소는 철, 망간, 냄새, 조류등의 제거에 효과가 있다. 그러나 염소소독후 수중에 잔류염소가 많이 존재하게 되면 냄새가 강하며 금속등의 부식성을 일으키게 된다. 또한 급수에 페놀과 다른 유기화합물질이 존재하게 되면 맛과 냄새를 더욱 자극시키고, 발암물질인 염소유기화합물(THM)이 형성된다. 따라서 이 실험은 염소처리후의 수중의 잔류염소를 측정함으로써 염소처리에 대한 역효과를 방지하는데 그 목적이 있다.

1. 서론
1.1 Cl2의 물속에서의 반응성
① Cl2 + H2O → HOCl + H+ + Cl-
② Ca(OCl)2 + H2O → 2OCl- + Ca2+
③ NaOCl + H2O → OCl- + Na+
④ HOCl ⇄ H+ + OCl-

1.2 염소량과 잔류염소의 정의
염소량은 처음에 주입된 염소량을 말한다. 잔류염소량은 물속에 있는 유기물을 산화시키거나 암모니아성질소(NH3)를 산화시키고 물속에 남아있는 염소량이다.
염소요구량은 주입된 염소량에서 잔류염소량을 뺀 값이다.
(염소요구량 = 염소량 - 잔류염소량)
유리잔류염소량은 결합잔류염소량을 뺀 물속의 HOCl과 OCl-형태의 자유염소량을 말한다.
Cl2 +H2O →HOCl + HCl
결합잔류염소는 염소가 물속의 NH3 및 유기성 질소 화합물과 반응해서 잔존하는 염소이다. 이를 Chloramine이라고 하며, 그 형태는 다음과 같다.
․pH 8.5 이상일 경우
HOCl + NH3 → H2O + NH2Cl (monochloramine)
․pH 4.5~8.4일 경우
HOCl + NH2Cl → H2O + NHCl2 (dichloramine)
․pH 4.4 이하일 경우
HOCl + NHCl2 → H2O + NCl3 (trichloramine)

참고 자료

「환경화학」, Clair N. Sawyer, Perry L. McCarty, Gene F. Parkin, 동화기술, 2005년
「환경인을 위한 환경화학」, 박태명외 7인, 신광문화사, 2000년
「환경백서」, 환경부. 2002년
「수질오염공정시험」, 고춘남외 7인, 창문각, 2003년
「최신수질관리」, 박정규외 7인, 동화기술, 2000년