예비레포트 아보가드로 수의 결정

목차

1. 실험 이론
2. 실험 준비물 및 장비
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

1)　실험 이론

물(H2O)은 이중 극자의 성질을 갖고 있는 극성 분자이다. NaCl과 같은 이온 화합물은 단위전하, 즉 Na+와 Cl-로 완전하게 분리되어 있으나, 극성 화합물은 전하가 부분적으로 분리되어 있다. 극성 분자들 끼리는 서로 끌어당기는데, 한 분자의 이중 극자의 양극(+)끝이 다른 분자의 이중 극자의 음극(-)끝을 당기게 된다. 그래서 물은 이중 극자를 지닌 포름산(H-COOH)을 녹일 수 있으나, 부탄(C4H10)과 같이 이중 극자가 없는 물질은 녹이지 못한다. 만약 이들 성질을 모두 지닌 분자를 물 표면에 가져오면 분자의 극성 부분은 표면에 끌릴 것이며, 비극성 부분은 반발 할 것이다. 그런데 비극성 부분이 극성 부분보다 대단히 크다면 그 분자는 물에 녹지 않을 것이며, 탄소 분자들끼리의 반데르발스 힘에 의해 긴 탄소사슬은 표면에 서게 될 것이다.
이 실험에서 사용하는 스테아르산은 바로 위에서 설명한 행동을 보인다. 스테아르산은 총 18개의 탄소를 가지고 있으며, 한 쪽 끝에는 카르복실기(-COOH)로 되어있는 극성과 다른 한 쪽 끝은 메틸기(-CH3)가 붙어 있는 비극성 꼬리를 가지고 있다. 기름처럼 물에 녹지 않는 물질은 무극성 탄화수소 사슬에 둘러싸이게 되고, 극성을 가진 카르복실기는 물에 잘 녹게 된다. 스테아르산을 헥세인에 녹여 물 위에 떨어뜨리면 극성을 가진 카르복실기는 물에 잘 달라붙지만 무극성인 탄화수소 사슬은 물과 잘 접촉하지 않으려는 경향이 있다. 따라서 물 위의 헥세인이 모두 증발하면 스테아르산의 카르복실기는 물 쪽으로 향하고 탄화수소 사슬은 물 층 위로 서있는 단분자층, 즉 단층막(monolayer)이 형성된다.

참고 자료

현대 일반화학-제 5판, 자유아카데미, 일반화학교재 연구회
일반화학, 청문각, Raymond Chang(화학교재편찬회 역)
http://www.cyworld.com/elcasha/4793642