소금의 정제

소개글

시판하는 소금은 많은 수분과 MgCl2, MgSO4, CaSO4, CaCO3, K2SO4, MgBr2 등과 철 같은 중금속의 염류를 포함하여 조해성이 크므로 이를 정제하여 순수한 소금을 만들면 순수한 염화나트륨의 결정의 형태를 관찰할 수 있다.

목차

1. 서 론

2. 기술 개요
2.1. 용해도(solubility)
2.2. 용해도 곱
2.3. 공통 이온 효과(common ion effect)
2.4 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier`s principle)

3. 실험 기구 및 시약
3.1. 실험 기구
3.2. 시약

4. 실험 방법
4.1. 시판 식염의 정제
4.2. 염화나트륨의 형성
4.2.2.1. 주의 사항

5. 실험 결과
5.1. 반응물과 생성물의 용해도 차에 의해 생긴 각 침전물의 용해도 곱 상수 비교
5.2. 소금의 용해도 및 공통이온 효과
5.3. resocinol과 Mg2+의 반응 및 용액의 색과 NaOH를 가한 후의 반응 및 색변화

6. 고찰 및 검토

7. 참고 문헌

본문내용

시판되는 천일염․암염에는 Ca2+, Mg2+, SO42-, Br⁻, I⁻ 등의 불순물을 포함하는데 이들의 존재는 다음과 같은 침전반응을 이용하여 확인(또는 제거)할 수 있다.
SO42-+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2Cl⁻
Mg2++ Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2NaOH → Mg(OH)2↓
Ca2++ Na2CO3 → CaCO3↓ + 2Na⁺
Ca2+ + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 ↓

<중략>

평형계에 들어간 염화 이온은 본래의 평형에 참여하던 염화 이온과 같은 이온이므로 평형계에서 염화 이온의 농도를 증가시키는 요인으로 작용한다. 그러면 르샤틀리에의 원리에 따라, 평형은 염화 이온의 농도를 감소시키는 왼쪽으로 이동하여 새로운 평형에 도달한다. 이렇게 평형이 이동하면 은 평형계에서 은 이온의 농도가 감소하고 염화은이 석출되는 결과가 나타난다. 이 현상은 화학 평형의 법칙을 적용해서도 설명할 수 있다. 화학 평형의 법칙에 따르면 일정한 온도에서 염화은 평형의 경우 다음 관계가 성립한다.[Ag+][Cl-] = Ksp (25℃에서 Ksp는 1.8x10-10 로 일정함)즉, 은 이온 농도와 염화 이온 농도의 곱이 일정하게 유지되는 것이다. 이 평형에 외부에서 염화 이온을 넣어 주면 염화 이온의 농도는 증가하는데 화학 평형의 법칙에 따르면 평형계에 참여하는 이온의 농도를 곱한 값은 일정해야 한다. 따라서 평형은 Ksp값이 될 때까지 왼쪽으로 이동하여 다시 새로운 평형에 도달한다.선택적 앙금 형성을 이용하여 물질을 분리하는 것이나 소량의 산이나 염기를 가해도 pH의 변화가 거의 없는 완충 용액 등도 공통이온효과로 설명할 수 있다.

참고 자료

CRC Hand Book of chemistry and physics/David R.Lide/CRC Press LLC/1999
화학대사전, 창홍외5명/세화출판사/2001.5.20
(1권 - p.329~340/2권 - p898)