화학반응속도(농도의 영향)

소개글

농도에 대한 반응속도 레포트입니다.

목차

결과

고찰

결론

본문내용

*온도: 27℃
농도 변화에 따른 속도법칙을 구한다면 V= K[S2O8 ²⁻]x[I-]y을 이용할 수 있다.
우리 조가 구한 실험값을 이용해 구한다면

x=0.740
y=0.536
k=(6.66)*(10^(-3))
․ x의 오차={(1-0.740)/1}*100(%) = 26%
․ y의 오차={(1-0.536)/1}*100(%) = 46.4%

고찰
이번 실험으로 우리는 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립할 수 있었다.
오차가 생긴 원인에 대해 생각해 본다면 우선 실험기구에 물이 많이 묻어 있었다는 것이 오차를 높이는데 영향을 미쳤을 것이다. 이는 물방울이 실험기구에 많이 있음으로써 만들어둔 시약의 농도를 낮추었기 때문이며, 농도가 각각 낮아지면서 실험결과의 계산에 오차를 높였을 것이다.그리고 실험이 반응 속도이다 보니 온도 또한 영향을 줄 수 있었는데 온도는 상온이었기에 별로 큰 영향은 미치지는 않았다고 볼 수 있다.

참고 자료

없음