실험6 질산포타슘의 용해열측정 결과레포트

소개글

일반화학실험 결과레포트입니다.실험목표, 핵심이론요약, 실험데이터, 결과및토의 순으로 되있습니다.다른레포트들 보면 결과및토의부분이 적은데, 레포트점수는 이부분에 의해 결정되는거 아시죠.모든실험 A+ 받은 레포트입니다. 예비보고서는...K대학교 교양화학실....(아시는분은 아시겠죠..)찾아보세요.후배님들 많이 쓰세요ㅋㅋㅋ 전 이제 곧졸업이라..믿고 받으세요. 내용은 따로 자세히 써놓지는 않겠습니다.

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 핵심이론
Ⅲ. 실험 DATA/결과
Ⅳ. 결과토의

본문내용

Ⅳ. 결과토의

① 이번 실험은 라는 관계를 통해서 질산 포타슘의 용해열을 추정하는 것이 목적이었다. 하지만 H는 열이 아닌 엔탈피이다. 어떻게 엔탈피를 통해서 용해열을 추정할 수 있을까? 엔탈피 변화측정 실험에서도 확인 했듯이, 일정한 압력에서 PV 일만 일어나는 계의 엔탈피 변화는 출입한 열의 양을 나타내므로 엔탈피 변화를 통해 용해열을 측정 할 수 있다. (ΔH = ΔH생성물 - ΔH반응물 )

② 그려진 그래프의 식을 살펴보면 y=-4401.8x+17.303 여기서 y절편에 해당하는 17.303은 △S°/R 이다. 이를 통해 엔탈피도 추정해 볼 수 있다.
17.303=△S°/R
△S°=17.303*8.3145=143.87(J/molㆍK)
임을 확인 할 수도 있다.

③ 온도에 따른 용해도를 나타낸 그래프, 용해도 곡선을 보게 되면 온도가 높아짐에 따라 용해도가 커짐을 알 수 있다. 4~8g 질량의 질산포타슘을 증류수에 녹인 후, 고체결정이 얻어지는 순간의 온도를 알고 있고, 고체결정이 얻어지는 순간이란 용액이 그 온도에서 포화상태라는 것을 의미하므로 이를 통해서 질산포타슘의 용해도 곡선을 그려 볼 수 있다.

참고 자료

없음