아보가드로 수의 결정, 몰질량의 측정 이론

소개글

아보가드로 수의 결정, 몰질량의 측정 이론

목차

아보가드로수의결정,
몰질량의측정,
몰질량,
기화,
이상기체,
상태방정식,
단분자층,
극성분자,
몰,
분자량

본문내용

질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(Avogadro`s number,NA=6.022 × 1023)라고 하며, 아보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 아보가드로 수는 탄소 원자 1몰에 차지하는 부피(Vm)와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피(V1)를 알면 NA = Vm/V1을 이용해서 얻을 수 있다.

탄소 원자 하나의 부피를 정확하게 알아내는 것은 그렇게 쉽지는 않지만 기름처럼 물에 섞이지 않는 탄소 화합물을 이용하면 간단하게 짐작할 수 있다. 이처럼 이번실험을 통하여 물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(mole)을 정의하는 데 필요한 아보가드로 수를 결정하고자 한다.


-몰질량의 측정-

원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태방정식을 이용하는 것이다. 이번실험에서는 이처럼 가장 간단하게 쓰이는 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정하고자 한다.

-분자량과 화학식량-


원소는 원소마다 특징적인 원자량을 갖는다. 화합물은 두 개 이상의 원소로 만들어져 있게 때문에 우리가 어떤 화합물을 분자 혹은 화화식단위로 함께 모아 생각할 때 그 화합물의 질량은 각 원자량의 합이 된다. 우선, 분자성 순물질의 분자량은 탄소-12 원자의 질량에 비교한 상대적인 평균질량을 의미한다. 더 간단히 말하면 그 분자의 분자식에 있는 원자 질량의 합이다. 그러나 항상 분자량이라는 용어가 적절한 것은 아니다. 이온성 화합물이나 개개의

참고 자료

일반화학